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硝酸鈉的原砂灼減常識(shí)在硝酸鈉的應(yīng)用上，烏海硝酸鈉，會(huì)利用到它的一些常識(shí)還有一些特性來(lái)發(fā)揮出它的功效，其間它的原砂會(huì)灼減，其實(shí)是指原砂中結(jié)晶水及混入或粘附著的有機(jī)物質(zhì)，硝酸鈉生產(chǎn)廠家，有關(guān)這方面的常識(shí)有如下介紹：

1、硝酸鈉的原砂不只發(fā)生氣體然后增加鑄件的氣孔等缺點(diǎn)，并且影響型砂的強(qiáng)度和耐火度。

2、一般灼減量盡量應(yīng)少，控制在0.5％以下。

3、原砂的PH值是指堿度，硝酸鈉原砂的PH值在7以下。酸耗值影響固化劑的參加量，耗酸值控制在2以下。

   經(jīng)過(guò)以上介紹，可知硝酸鈉的原砂會(huì)恰當(dāng)灼減，硝酸鈉哪家質(zhì)量好，在使用上也會(huì)用到它，這樣也是它的一些優(yōu)勢(shì)地點(diǎn)，對(duì)它的純度的保護(hù)能起到一定的作用。

硝酸鈉與鹽酸反就歸于鹽與酸的反應(yīng)，鹽與酸的反就會(huì)生成一種新的鹽和一種新的酸。按常理將會(huì)有這樣一個(gè)方程式： Na2NO3+2HCl=2NaCl+H2NO3但在生成物中有這樣一條規(guī)則：即強(qiáng)酸要生成弱酸，這樣反應(yīng)才會(huì)樹(shù)立。硝酸的酸性比之鹽酸是要強(qiáng)得多啦，（這一點(diǎn)應(yīng)該知道。）所以按照這樣的思想，上面的方程式是不正確的。所以H2NO3有必要繼續(xù)分化才行。即又發(fā)生了以下的反應(yīng)：H2NO3=NO2+H2O總的方程式就是：Na2NO3+2HCl=2NaCl+NO2+H2O再看方程式的右邊，出現(xiàn)了NO2，雖然它是一種氣體，但它顯酸性，并且是弱酸性，比之鹽酸弱了許多，這樣才契合鹽與酸反應(yīng)生成一種弱酸的規(guī)則。

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